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12.已知16S和30Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2SB.原子半徑:Br>Se>Cl
C.還原性:S2->Se2->Cl-D.酸性:HBrO4>HClO4>H2SO4

分析 元素周期表中,同一周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小、非金屬性逐漸增強(qiáng),同主族自上而下,原子半徑增大、元素的非金屬性減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,陰離子的還原性越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),
A.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
B.同周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同主族自上而下原子半徑增大;
C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其陰離子的還原性越弱;
D.非金屬的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng).

解答 解:A.非金屬性F>Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A正確;
B.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則應(yīng)有Se>Br>Cl,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性Cl>S>Se,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,則還原性Se2->S2->Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.非金屬性Cl>Br>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性HClO4>HBrO4>H2SO4,故D錯(cuò)誤,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律知識(shí),側(cè)重于學(xué)生的分析應(yīng)用能力的考查,注意把握同主族、同周期元素化合物的性質(zhì)的相似性與遞變性,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型多功能材料,工業(yè)上Na2FeO4制備方法是以純鐵棒與石墨電極為工作電極,用有隔膜的電解槽(如圖所示),電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉,化學(xué)方程式為:
Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+2H2
(1)A為電源正極(填“正”或“負(fù)”),鐵電極不能(填“能”或“不能”)也換成石墨電極.
(2)石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
(3)電解過(guò)程中可能存在副產(chǎn)物,左池有時(shí)會(huì)生成紅褐色沉淀,此時(shí)只要加大電流強(qiáng)度,就可以使紅褐色沉淀繼續(xù)電解,轉(zhuǎn)化為FeO42-,該過(guò)程的電極反應(yīng)式為Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.常溫下向25mL 0.1mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7).下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn)
B.在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-
C.在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5 mL
D.在D點(diǎn),c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.下列各組組物質(zhì)中,屬于同位素的是C;屬于同素異形體的是A;互為同分異構(gòu)體的是B;屬于同系物的是D;屬于同種物質(zhì)的是E.
A.O2和O3   B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32   C.35Cl和37Cl   D.CH3(CH23CH3和CH3CH3
E.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法不正確的(  )
A.生鐵和鋼都屬于合金
B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C.食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中共有6種元素,7種核素,23592U、23892U互為同位素.
(2)陰離子的中子數(shù)為N:AXn-共有x個(gè)電子,則N=A-x+n.
(3)有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B;
②第三周期元素的最高化合價(jià)C;
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性B.pH=6的溶液一定顯酸性
C.pH=7的溶液一定顯中性D.Kw只適用于純水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.已知mg的H2S分子含有x個(gè)原子,則m g的NH3分子中所含的分子數(shù)為( �。�
A.x個(gè)B.x4個(gè)C.2x3個(gè)D.x2個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍(lán)
D.鋁制容器不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物,也不可長(zhǎng)時(shí)間存放含鹽腌制食品

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