25 ℃時,體積為VA、pH=a的某一元強酸溶液與體積為VB、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va＜Vb。下列有關a的說法正確的是

A.a可能等于1            B.a一定大于2              C.a一定小于2            D.a一定等于2

C 

解析：酸含H＋Va·10-a mol,堿含OH－Vb·10b-14 mol,當混合液pH=7時，Va·10-a=Vb·10b-14,=10a+b-14=107a-14＜1,得7a-14＜0,即a＜2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將10mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液和濃度為0.01mol?L-1體積為V的NaOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)甲乙兩份體積均為25 mL的0.10 mol·L-1的NaOH溶液，把甲放在空氣中一段時間后，溶液的pH____________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_____________________。

(2)用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液，若中和甲溶液所消耗的鹽酸的體積為V甲，中和乙溶液消耗鹽酸的體積為V乙，則：①以甲基橙為指示劑時，V甲與V乙的關系為______________；②以酚酞為指示劑時，V甲與V乙的關系為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構型為__________。

A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體      D．正十二面體

（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。

（3）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。

A．量筒            B．燒杯           C．容量瓶           D．試管

（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 


（探究創(chuàng)新題）某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101 kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用      （填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10．0 mL 1．0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少

為        ；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

  （1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：                             。

  （2）實驗步驟⑤中應選用           （填序號）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意       。

  （3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=   ，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省存瑞中學高一第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
(1) 若反應進行到某時刻t時，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,計算a的值__________。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達到平衡時，N2和H2的轉化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反應達平衡用時為10分鐘，用NH3表示從反應開始到平衡的化學反應速率 __________。

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