Question

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵	釋放能量431kJ

對于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），下列說法正確的是（　　）

• A、氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固
• B、生成1 mol HCl時反應(yīng)放熱431 kJ
• C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
• D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．化學(xué)鍵的鍵能越大，化學(xué)鍵的越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B．生成1mol HCl時表示0.5molH₂與0.5molCl₂反應(yīng)；
C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；
D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答： 解：A．?dāng)嗔?mol H₂分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl，相同條件下，氫氣穩(wěn)定，故A正確；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，可知0.5molH₂與0.5molCl₂反應(yīng)生成1mol HCl放出的熱量為183kJ×

1

2

=91.5kJ，故B錯誤；
C．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）生成2molHCl，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol＜0．故C錯誤；
D．H₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法．