Question

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

起始時，A的濃度為=2 mol/L，B的濃度為=1 mol/L，反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則

2A（g）+B（g）2C（g）

開始（mol/L） 2 1 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.6 0.3 0.6

2s（mol/L） 1.4 0.70.6

A.2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故A錯誤；

B.c(A)=2c(B)=c(C)時，不能判定平衡狀態(tài)，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，促進(jìn)B的轉(zhuǎn)化，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D.△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故D正確；

答案選D。