右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、充電時(shí)，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當(dāng)B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．放電時(shí)該裝置為原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．充電時(shí)該裝置為電解池，A為電解池陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C．充電時(shí)該裝置為電解池，陽離子向陰極移動；
D．根據(jù)碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．放電時(shí)該裝置為原電池，根據(jù)電子流向知，A為原電池負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=xLi++6C，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)該裝置為電解池，根據(jù)電子流向知，A為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)該裝置為電解池，陽離子向陰極A移動，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)B極失去Xmol電子時(shí)，該裝置為電解池，A電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A電極上電極反應(yīng)式為6C+xLi++xe-=LixC6 ，根據(jù)碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，消耗碳的物質(zhì)的量為6mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確充放電時(shí)各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及根據(jù)電子流向判斷電極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一．
（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：
2CO2（g）→2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H
 
0，△S
 
0（選填：＞、＜、=）．
（2）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的化學(xué)品．已知：
光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1
H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1
則反應(yīng)：4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
 
kJ?mol-1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有：
 
．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
（3）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．為了測定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t1＜t2＜t3）的有關(guān)數(shù)據(jù)見表．
表：氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
氣體總濃度（mol/L）
溫度（℃）
時(shí)間（min）		 15 25 35
0 0 0 0
t1 0.9×10-3 2.7×10-3 8.1×10-3
t2 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
t3 2.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：“放熱”、“吸熱”）．在25℃，0～t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數(shù)K約為：
 
．
（4）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪娤聢D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
①NH3+H2O?NH4++OH-
②HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
③NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
④Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
⑤AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-　  
⑥HCO3-+H2O?H3O++CO32-．
A、②③⑤B、②③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電流計(jì)讀數(shù)為最大值時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
    分離乙醇和水
B、
  聞甘油的氣味
C、
   制取乙酸乙酯
D、
進(jìn)行葡萄糖與新制Cu（OH）2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然看放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g．水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請?jiān)诖鹁砩嫌秒p線橋法標(biāo)出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：（1）工業(yè)冶煉C的化學(xué)方程式是
 
．
（2）在少量H溶液中加入NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（3）在G、I、J、K的水溶液中，呈酸性的是
 
（填字母編號，下同）；在B、D、F中，屬于兩性氧化物的是
 
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出L溶液中通入過量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）寫出在溶液K中通入SO2氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入1mol-1?L-1HC1的反應(yīng)過程中含碳組分含量與溶液pH變化關(guān)系圖，下列描述不正確的是（　　）
A、由圖可知CO
 
2-
3
與H2CO3不能共存
B、pH=8時(shí)溶液中只有HCO
 
-
3
，沒有H2CO3和CO
 
2-
3
C、碳酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO
 
-
3
+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
D、pH=7時(shí)反應(yīng)的離子方程式：H++HCO
 
-
3
=CO2↑+H2O

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同步練習(xí)冊答案