某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

探究氯氣與氨氣的反應(yīng)：
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與
 
（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是
 
、
 
．
（3）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；F的燒杯所起的作用是
 
．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗題
分析：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，與制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（3）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用．
解答： 解：（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D點的干燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； a、d；
（2）依據(jù)制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗，B是制備硫化氫氣體的發(fā)生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，2H2S+SO2=3S+2H2O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；吸收尾氣．
點評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證和實驗設(shè)計方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，裝置選擇，掌握實驗基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)X+3Y=2Z+2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為：
甲：vx=0.3mol/L．min    乙：vy=1.2mol/L．min  丙：vz=0.8mol/L．min    �。簐p=0.9mol/L．min  則反應(yīng)進行最快的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制100mL0.92mol?L-1的H2SO4溶液
（1）需要用到的儀器，除了燒杯、試劑瓶（內(nèi)盛蒸餾水）、空試劑瓶、玻璃棒、量筒、還必須有
 
；
（2）若提供的是18.4mol?L-1的濃H2SO4，求所需量取的濃H2SO4的體積為
 
mL；
（3）對配制過程中的下列說法，正確的是
 
．（填序號）
A．量筒量取濃硫酸后要沖洗并將沖洗液一起倒入小燒杯
B．量好體積的濃硫酸應(yīng)先倒入小燒杯中然后再加水稀釋
C．稀釋好的稀硫酸要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶
D．若定容后搖勻液面又下降了．則必須再補加水至刻度線．
（4）配制稀硫酸的容量瓶必須洗滌，若用剛配制過NaCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過NaOH溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制的稀硫酸溶液的濃度將
 
（偏高、偏低、不變）；若用剛配制過HCl溶液的容量瓶未洗滌就配制稀硫酸，則所配制稀硫酸濃度將
 
（偏高、偏低、不變），氫離子濃度將
 
（偏高、偏低、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100ml的食鹽水用惰性電極進行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽恰好完全電解，試計算：
（1）所取食鹽水中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度是
 
；流經(jīng)導(dǎo)線的電子數(shù)目
 

（2）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入的是物質(zhì)
 
，其質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡（Ⅰ）時，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時間重新達到平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
 
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
 
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
 
．
（2）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是
 
，正極的電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通鋼中加入少量的釩（化學(xué)式V），就能極大改善鋼的彈性和強度，使鋼的抗磨損和抗爆裂性大增，且既耐高溫又抗奇寒，因此含有“合金維生素”之稱．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

回答下列問題：
（1）VOSO4和（VO2）2SO4中釩的化合價分別為
 
．
（2）濾渣l中的主要成分是
 
．（填寫化學(xué)式）
（3）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 +（水層）+2HA2（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作為萃取劑的原因是
 
．
（5）調(diào)節(jié)pH，可將（VO2）2SO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4VO3沉淀.25℃時，實驗測得釩沉淀率與溶液pH之間的關(guān)系如下表；
pH1.31.41.51.61.71.81.920．2.1
釩沉淀率（%）88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
在實際生產(chǎn)中，步驟⑥中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為：
 
；
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
；
（7）寫出步驟⑧中用鋁熱法冶煉金屬釩的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

北京市成為2008年第29屆夏季奧運會的舉辦城市．為向世界展現(xiàn)一個新北京的形象，有關(guān)部門提出下列建議：①開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒；②分類回收垃圾；③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用；⑤農(nóng)業(yè)上控制化肥和農(nóng)藥的使用．你認(rèn)為可以采納的是（　�。�
A、①②B、②④C、③⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）=2Z（s）+W（s）+Q的反應(yīng)過程．若使a曲線變成b曲線，可采取的措施是（　�。�
A、加入催化劑
B、增加Y的濃度
C、降低溫度
D、恒容充入氦氣

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同步練習(xí)冊答案