溫度 n(CO) 時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | … | 40 | 50 |
T1 | 1.0 | 0.7 | 0.5 | … | 0.25 | 0.25 |
T2 | 1.0 | 0.65 | 0.4 | … | 0.28 | 0.28 |
A. | T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO,重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等 | |
B. | T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1 | |
C. | 該反應(yīng)的△Η>0 | |
D. | T2溫度下平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變 |
分析 A.平衡后恒容再充入0.5molCO,由pV=nRT可知,n增大,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),若起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),轉(zhuǎn)化率相同;
B.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,T2的反應(yīng)速率大,且平衡時(shí)CO的含量大;
D.平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,由pV=nRT可知,n增大,V增大,則壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng).
解答 解:A.平衡后恒容再充入0.5molCO,由pV=nRT可知,n增大,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),等效為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開始 0.75 1.5 0
轉(zhuǎn)化 x 2x x
CO與氫氣的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,$\frac{x}{0.75}$=$\frac{2x}{1.5}$,則重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等,故A正確;
B.T1溫度下10-20sCO的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10s}$=0.015mol•L-1•s-1,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,10-20sH2的反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•s-1,故B錯(cuò)誤;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,T2的反應(yīng)速率大,且平衡時(shí)CO的含量大,則升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,由pV=nRT可知,n增大,V增大,則壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),把握轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 起到殺菌作用 | B. | 使水中次氯酸分解 | ||
C. | 提高水的溫度 | D. | 增加水中氧氣的含量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA | |
B. | 7.8g Na2S固體和7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA | |
D. | 0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體 | |
B. | Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物 | |
C. | 四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng) | |
D. | W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是:Z>Y>X>W(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 制備氨氣 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ | |
B. | 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ | |
C. | 反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低 | |
D. | 反應(yīng)(。┓懦龅臒崃慷,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | lmol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023 | |
B. | SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
C. | 稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中所有離子濃度均減小 | |
D. | 鉛蓄電池在充電過程中,兩極質(zhì)量都增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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