11.己知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是煤液化的一個(gè)反應(yīng),在溫度T1和T2時(shí)將1molCO和3molH2充入2L密閉容器中測(cè)得n(CO)隨時(shí)間(s)的變化如下表
溫度
n(CO)
時(shí)間
010204050
T11.00.70.50.250.25
T21.00.650.40.280.28
下列說法正確的是( 。
A.T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO,重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等
B.T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
C.該反應(yīng)的△Η>0
D.T2溫度下平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變

分析 A.平衡后恒容再充入0.5molCO,由pV=nRT可知,n增大,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),若起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí),轉(zhuǎn)化率相同;
B.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,T2的反應(yīng)速率大,且平衡時(shí)CO的含量大;
D.平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,由pV=nRT可知,n增大,V增大,則壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng).

解答 解:A.平衡后恒容再充入0.5molCO,由pV=nRT可知,n增大,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),等效為
          CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開始    0.75         1.5                      0
轉(zhuǎn)化    x             2x                        x
CO與氫氣的起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,$\frac{x}{0.75}$=$\frac{2x}{1.5}$,則重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等,故A正確;
B.T1溫度下10-20sCO的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{10s}$=0.015mol•L-1•s-1,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,10-20sH2的反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•s-1,故B錯(cuò)誤;
C.由表格數(shù)據(jù)可知,T2的反應(yīng)速率大,且平衡時(shí)CO的含量大,則升高溫度平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.平衡后恒定壓強(qiáng)不變充入0.28molCH3OH,由pV=nRT可知,n增大,V增大,則壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),把握轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、速率計(jì)算、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用自來水養(yǎng)金魚時(shí),將水注入魚缸以前需把水放在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間,目的是( 。
A.起到殺菌作用B.使水中次氯酸分解
C.提高水的溫度D.增加水中氧氣的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述不正確的是( 。
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.7.8g Na2S固體和7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA
D.0.5mol/LHCl 溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外層電子數(shù)之比為5:2.Z原子比X原子的核外電子數(shù)多5.下列說法正確的是( 。
A.W、Y的最高價(jià)氧化物都是氣體
B.Y、Z形成的化合物一定為共價(jià)化合物
C.四種元素中W元素的非金屬性最強(qiáng)
D.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序一定是:Z>Y>X>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
ABCD
方案
目的探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響制備氨氣室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(。㊣2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)?HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是( 。
A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)(。┓懦龅臒崃慷,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.用18mol•L-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻  完成下列問題:
(1)用量筒量取所需濃硫酸的體積為16.7mL,所用的量筒的規(guī)格B(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是100mL容量瓶,膠頭滴管,玻璃棒,量筒,燒杯.
(3)下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是be
a.容量瓶沒有干燥
b.搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線,再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
c.定容時(shí)俯視刻度線
d.搖勻后,取溶液時(shí)不慎將溶液濺出
e.用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.lmol Na2O2與足量水反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.稀釋0.1 mol•L-1CH3COOH溶液,溶液中所有離子濃度均減小
D.鉛蓄電池在充電過程中,兩極質(zhì)量都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì).

(1)裝置乙的作用是吸收多余的SO2
(2)若X為品紅溶液,觀察到溶液褪色,說明SO2具有c(填序號(hào),下同);
若X為Na2S溶液,觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,說明SO2具有a;
a.氧化性             b.還原性             c.漂白性
(3)若試劑X為Ca(ClO)2溶液,可觀察到白色沉淀生成,完成該過程的離子方程式:
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+
Ⅱ.某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).
i.取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液.
(4)攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解.
(5)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁.
ii.準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+=R2Pb+2H+,交換完成后,流出溶液用滴定法測(cè)得n(H+)=3.000×10-5 mol.
(6)在此實(shí)驗(yàn)溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.35×10-8.若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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