將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各敘述中正確的是（ ）
A．正極附近C（SO42-）逐漸增大
B．負(fù)極附近C（SO42-），逐漸增大
C．正極、負(fù)極附近C（SO42-）基本不變
D．電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
【答案】分析：Zn-Cu-稀H2SO4溶液組成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答：解：A、該原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池放電時(shí)，溶液中陰離子硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，導(dǎo)致負(fù)極附近硫酸根離子濃度逐漸增大，故B正確；
C、原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中正極附近硫酸根離子濃度降低，負(fù)極附近硫酸根離子濃度升高，故C錯(cuò)誤；
D、原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子生成氫氣析出，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，PH值不斷增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)分析原電池放電時(shí)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．
