某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝。能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化�、�v正(H2O)＝v逆(H2)�、廴萜髦袣怏w的密度不隨時(shí)間而變化　④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化�、菹�n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

A．①②③　　　　　　　                                    B．①②③④

C．②                                                                      D．①④⑤


解析　根據(jù)平衡常數(shù)可知，該可逆反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，因?yàn)镃為固體，若沒(méi)有達(dá)到平衡，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直在發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，①對(duì)；v正(H2O)＝v逆(H2)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，②對(duì)；雖然容器的體積不變，但是氣體的質(zhì)量可變，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，③對(duì)、④對(duì)；任何時(shí)刻消耗n mol H2的同時(shí)都消耗n mol CO，⑤錯(cuò)，正確選項(xiàng)為B。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

   A．為了消除碘缺乏病，在食鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘

   B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

   C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

   D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（      ）

   A.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑

   B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-

   C. Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

   D.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol· L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

      A．60 mL              B．45 mL              C．30 mL           D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用低溫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。在恒容密閉容器中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＜0)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中NO的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)生成NH3和H2O的物質(zhì)的量比為2∶3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間( min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是________(填寫編號(hào))。

a．v正先增大后減小　　　　                                b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小                                              d．v逆先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(　　)

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

                                   

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為                   ，

晶胞邊長(zhǎng)之比為                               。

（2）在T℃以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。

金屬

相對(duì)原子質(zhì)量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

     預(yù)測(cè)該金屬的熔點(diǎn)比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算M原子的原子半徑為                            pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

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