Question

（2009?深圳二模）如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�

A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產生氣泡

B．a連接電源正極，b連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．a連接電源負極，b連接電源正極，當兩極產生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，搖勻后，溶液pH≈11

D．a連接電源負極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L 1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定時間后溶液中出現藍色沉淀

Answer 1

分析：A、原電池中，較活潑的金屬作負極，碳棒作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B、電解池工作時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；
C、電解池工作時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，根據氣體的體積計算生成氫氧化鈉的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算氫氧化鈉的物質的量濃度，從而計算溶液的pH值；
D、電解池工作時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陰極上銅離子得電子生成銅單質，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣．

解答：解：A、去掉電源，a與b直接連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳棒作正極，負極上鐵失電子生成二價鐵離子進入反應，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、a連接電源正極，b連接電源負極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，電解池工作時，陽極上鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液而被腐蝕，故B錯誤；
C、a連接電源負極，b連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由電池反應方程式為 2NaCl+2H₂O=2NaOH+（Cl₂ ↑+H₂↑）可知，2molNaCl電解兩極產生氣體總量為44.8L，則0.001molNaCl電解兩極產生氣體總量為0.0224L，所以氫氧根離子的物質的量濃度=

0.001mol

1L

=0.001mol，
氫離子的物質的量濃度為10^-11 mol/L，pH=11，故C正確；
D、電解池工作時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陰極上銅離子得電子生成銅單質，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以一定時間后溶液中不會出現藍色沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意陰陽極上得失電子確定溶液中離子的變化．