Question

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。

請回答下列問題:

(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子	K+	Na+	N	S	N	Cl-
濃度/mol·L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。

(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:　                         。

②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　    　c.CaCl₂　   　d.NaHSO₃

(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化

①已知汽缸中生成NO的反應為:

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時在密閉容器內反應達到平衡,測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　  。

汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設想按下列反應除去CO:

2CO(g)2C(s)+O₂(g)

已知該反應的ΔH>0,簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù):                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為　                                                 。

Answer 1

 (1)酸性　4

(2)①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)      ΔH=+131.3 kJ·mol^-1

②a、b

(3)①4×10^-6          溫度升高,反應速率加快,平衡右移

②該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不自發(fā)進行

③2CO+2NO2CO₂+N₂