Question

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、b、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同
• B、在反應(yīng)過(guò)程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b
• C、b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
• D、在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，沉淀的物質(zhì)的量逐漸增加，b點(diǎn)時(shí)沉淀量達(dá)到最大，說(shuō)明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時(shí)，Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說(shuō)明此時(shí)的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl；
比較a、d點(diǎn)知，a點(diǎn)時(shí)，Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)為AlCl₃和NaCl，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)圖象知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，沉淀的物質(zhì)的量逐漸增加，
b點(diǎn)時(shí)沉淀量最大，說(shuō)明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時(shí)，Al（OH）₃和NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說(shuō)明此時(shí)的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl；
比較a、d點(diǎn)知，a點(diǎn)時(shí)，Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)為AlCl₃和NaCl；
A．通過(guò)以上分析知，a點(diǎn)后沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，c點(diǎn)沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，d、e兩點(diǎn)沉淀都是Mg（OH）₂，故A正確；
B．e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaAlO₂和NaCl，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl，c點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaAlO₂和NaCl，b點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)成分是AlCl₃和NaCl，所以溶液PH大小順序是c＞b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子種類相同，都是AlO₂^-和Cl^-，但b、c、d三點(diǎn)的NaOH的量未知，所以無(wú)法判斷陰離子物質(zhì)的量是否相等，故C錯(cuò)誤；
D．在d點(diǎn)，溶質(zhì)是NaAlO₂和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂鋁化合物與氫氧化鈉的反應(yīng)，明確圖象中各點(diǎn)的沉淀成分及溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解分析解答，難度中等．