Question

有a、b、c、d四個(gè)金屬電極發(fā)生如下反應(yīng)：

部分現(xiàn)象：（1）a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加  （2）b極有氣體生成，c極無(wú)變化  （3）d極溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c極有氣體生成  （4）a極有氣體生成

由此可判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.a＞b＞c＞d              B.b＞c＞d＞a              C.d＞a＞b＞c             D.a＞b＞d＞c

Answer 1

C

解析：在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。電流由正極經(jīng)外導(dǎo)線流向負(fù)極。故（1）中可知a為負(fù)極，金屬活動(dòng)性a＞b；（2）中僅僅為金屬浸入稀硫酸中，可知b能置換出酸中氫，而c不能，故金屬活動(dòng)性b＞c；（3）中可知d為負(fù)極，故金屬活動(dòng)性d＞c；（4）中可知d為負(fù)極，故金屬活動(dòng)性d＞a。