9．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離
B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)
D．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小

分析 A．弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離；
B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在CH3COO-+H+?CH3COOH；
C．共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)；
D．增大電解質(zhì)分子的濃度，電離平衡右移．

解答 解：A．弱電解質(zhì)在水分子的作用下即可發(fā)生電離，不需要通電，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸達(dá)到電離平衡時(shí)，既存在分子電離成離子的過程，即存在CH3COOH?CH3COO-+H+，也存在離子結(jié)合生成分子的過程，即存在CH3COO-+H+?CH3COOH，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4等強(qiáng)酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．增大電解質(zhì)分子的濃度，電離平衡右移，如向醋酸溶液中加冰醋酸，溶液中分子的濃度增大，電離平衡右移，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡的移動(dòng)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工
藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是能水解生成吸附能力很強(qiáng)的膠體．
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1×10-5 mol•L-1，估算Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3
調(diào)溶液pH=6的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)Al3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al （OH）3
開始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
完全沉淀時(shí)的pH9.03.24.7
（3）反應(yīng)II的離子方程式是Fe2++NO2-+2H+═Fe3++NO↑+H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112m3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO${\;}_{3}^{-}$．某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有 SO${\;}_{4}^{2-}$，可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水         B．0．l mol/L KSCN溶液         C．10%NaOH溶液
D．20%HNO3溶液   E．0.05mol/L酸性KMnO4溶液          F．0．l mol/L BaCl2溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀．得黃棕色溶液
取少量溶液于試管中，滴加溶液
①0.05mol/L酸性高錳酸鉀；

②溶液不褪色；		溶液中不含F(xiàn)e2+
取少量溶液于試管中，滴加0.1 mol/L BaCl2溶液，再滴加20% HNO3溶液

③產(chǎn)生白色沉淀；		溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（　�。�
A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl-]
B．硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH-]+2[SO42-]
C．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[S2-]+[HS-]+[H2S]═[Na+]
D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO-]與[OH-]都減小，[OH-]/[CH3COO-]也減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大．X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期．它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出Y2X2的電子式；Z2X4結(jié)構(gòu)式．
（3）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味，且能使品紅溶液褪色的氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應(yīng)的方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）寫出足量NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：
（1）屬于弱電解質(zhì)溶液的是醋酸，導(dǎo)電能力最弱的是醋酸．
（2）三種溶液中氫離子濃度最大的是硫酸；加水稀釋100倍，氫離子濃度等于0.002mol•L-1的是硫酸．
（3）測(cè)得上述醋酸溶液中氫離子濃度為0.004mol•L-1，則醋酸的電離度為4%，該溫度下
醋酸的電力平衡常數(shù)K=1.6×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�
A．給燒杯中的液體加熱時(shí)，不需墊石棉網(wǎng)
B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送人試管的底部
C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
D．給試管中的液體加熱時(shí)管口不要對(duì)著白己和別人，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置．（a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過量）
（1）儀器丙的名稱是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO3．
（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉a（填“a”或“b”，下同），打開b，這樣得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．打破“生命力論”的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．貝采利烏斯C．維勒D．愛因斯坦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸餾燒瓶
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）量取濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號(hào)）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低． 容量瓶事先有水，沒干燥無影響．

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同步練習(xí)冊(cè)答案