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6．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．100g質量分數為98%的濃硫酸中所含氧原子數為4NA
C．常溫常壓下，92gNO2N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA
D．44gN2O和CO2組成的混合氣體中含有NA個分子

分析 A、NO2和CO2中均含2個氧原子；
B、濃硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
D、N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol．

解答 解：A、NO2和CO2中均含2個氧原子，故當分子總數為NA個時，所含的氧原子的個數為2NA個，故A正確；
B、濃硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于4NA個，故B錯誤；
C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為2mol，則含6mol原子即6NA個，故C正確；
D、N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，故44g混合物的物質的量為1mol，故含NA個分子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖乙的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產生
C．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖甲中3.6 g鎂溶液產生的電量用以圖乙廢水處理，理論可產生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．鉆木取火
B．青銅器生銹
C．焰色反應檢驗Na+
D．2015年9月3日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國歡慶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反應，試計算：
（1）生成NO在標準狀況下的體積；
（2）稀HNO3的物質的量濃度（注：銅的相對原子質量：64）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L  2mol•L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應能用離子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　�。�
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有下列物質：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質的是⑤⑧．
（3）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑦⑩．
（4）寫出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
（2）以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O裝置如圖所示：
①A的化學式為O2．
②燃料電池中，OH-的移動方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成，應向其中補充一定量的H2O（填化學式）．
④制備過程中，可循環(huán)利用的物質為H2（填化學式）

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