【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A. 物質的量濃度為0.5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA

B. 1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C. 3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D. 4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA

【答案】D

【解析】試題分析:A、沒有說明溶液的體積,無法計算物質的量,故錯誤;B、1mol羥基中電子物質的量為9mol,故錯誤;C、過氧化鈉的電子式為:,因此3.9g過氧化鈉含有陰陽離子的物質的量為3.9×(21)/78mol=0.15mol,故錯誤;DMnO2只跟濃鹽酸反應,隨著反應進行,鹽酸濃度降低,反應停止,因此氯氣的物質的量小于1mol,故正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.足量鐵在氯氣中反應,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3 NA

B.6.4 g Cu與足量硫充分反應后,轉移電子數(shù)為0.2 NA

C.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應后,產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產(chǎn)物含0.1 NA個分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沙漠中旱生植物細胞中含量最多的物質是

A. 蛋白質 B. 糖類 C. 脂肪 D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】數(shù)十年來,化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2CH4重整可制合成氣主要成分為CO、H2,已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為:

I、CH4g=Cs+2H2g △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2g+H2g=COg+H2Og △H=+41.0kJ·mol-1

III、COg+H2g=Cs+H2Og △H=131.0kJ·mol-1

1反應CO2g+CH4g=2COg+2H2g△H = kJ·mol-1。

2固定nCO2=nCH4,改變反應溫度,CO2CH4的平衡轉化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉化率 大于小于CH4的平衡轉化率,其原因是

高溫下進行該反應時常會因反應I生成積碳碳單質,造成催化劑中毒,高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

3一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶,其反應機理如圖乙所示,該反應的化學方程式為 。

4CO常用于工業(yè)冶煉金屬,圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[cCO/cCO2]與溫度t的關系曲線圖。下列說法正確的是 。

A.工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間,減少尾氣中CO的含量

BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻Cr

C.工業(yè)冶煉金屬銅Cu時較低的溫度有利于提高CO的利用率

DCO還原PbO2的反應ΔH0

5在載人航天器中應用電化學原理,Pt為陽極PbCO2的載體為陰極,KHCO3溶液為電解質溶液,還原消除航天器內CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應的化學方程式為2CO22CO+O2,則其陽極的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解1mol·L-1的CuSO4溶液,當cCu2+為0.5mol·L-1時,停止電解,向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀態(tài)

A.CuSO4 B.CuO C.CuOH2 D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示

下列描述正確的是

A.反應開始到10 s,Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度為減少了0.79 molL-1

C.反應開始到10 s時,Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為:X(g) + Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A打開汽水瓶時,有大量氣泡溢出

B在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉

C氨水應密閉保存放置于低溫處

D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A.通常情況下,1.5molO2的體積約為33.6L

BNaOH的摩爾質量是40g

C100 mL水中溶解5.85gNaCl所得NaCl溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1

D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同

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