一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是

A．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大

B．溶液的pH不變，有氫氣放出

C．溶液中的Na＋數(shù)目減小，有氧氣放出

D．溶液中的c(Na＋)增大，有氫氣放出

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是

A．都屬于堿性氧化物 B．溶于水后，所得水溶液的成分相同

C．都能和水發(fā)生化合反應 D．都可和二氧化碳反應生成不同的鹽

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HCl溶液中無OH－

B．NaOH溶液中無H＋

C．NaCl溶液中既無OH－，也無H＋

D．常溫下，任何物質(zhì)的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）以下化合物中含有羧基的是 。

A．化合物B B．化合物C C．化合物D D．化合物E

（2）上述反應中未涉及的反應類型是 。

A．取代反應 B．加成反應 C．還原反應 D．加聚反應

（3）寫出含碳數(shù)最少且與D互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________；寫出D與足量乙醇發(fā)生反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題。

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。

（2）D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示) 。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是 ；E和氨水反應的離子方程式是 。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB氣體，發(fā)生如下反應：4A(g)+B(g) xC(g)，保持溫度不變，5min時反應達到平衡狀態(tài)，剩余1.6 molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=__________，該反應平衡常數(shù)的表達式為：K= 。

（2）該溫度下，此反應達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為α(A)＝ 。

（3）在T℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同時改變?nèi)萜黧w積保持壓強不變，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相同，則應再充入________molB (用a表示)。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是

A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中兩個重要反應為①C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1，②CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）。

（1）下列說法正確的是 。

A．當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度

B．反應②的熵變△S >0

C．反應①中增加C固體的量能增大反應速率

D．在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響

（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 。

（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組]

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/ min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1．6

1．6

5

Ⅱ

900

2

1

0．5

0．5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為___。

②CO（g）和H2O（g）反應的△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

③實驗III中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_____，與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0．5 mol H2O、0．2 mol CO2、0．5 mol H2，平衡向________方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）：

反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH= －mkJ·mol-1

反應②: 2CO（g）+4 H2（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） ΔH=－nkJ·mol-1

反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H<0

則m與n的關(guān)系為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

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