Question

用化學(xué)反應(yīng)原理知識，回答下列問題：
（1）實驗室配置FeCl₂溶液時，需要加入少量鹽酸和鐵粉．
①如果不加鹽酸會發(fā)生什么變化？請用離子方程式表示

 

②如果只加鹽酸，一段時間后，試劑變質(zhì)，此時若再加入鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）已知=3.7和11.1時，F(xiàn)e³⁺和Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀．為了出去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO調(diào)整溶液的pH，用離子方程式表示該操作的原理

 

，在進行該操作時不宜選擇的試劑是

 

（填寫序號）
①鎂粉    ②MgCO₃     ③MgSO₄     ④Mg（OH）₂．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）①二價鐵離子易水解，不加鹽酸二價鐵離子發(fā)生水解；
②二價鐵易被空氣中的氧氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子能被鐵還原為二價鐵離子，鐵能與氫離子反應(yīng)；
（2）氧化鎂能與氫離子反應(yīng)，pH降低；不能引入新的雜質(zhì)．

解答： 解：（1）①不加鹽酸二價鐵離子發(fā)生水解，F(xiàn)e²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；
②二價鐵易被空氣中的氧氣氧化為三價鐵離子，三價鐵離子能被鐵還原為二價鐵離子：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，鐵能與氫離子反應(yīng)：2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑；
（2）氧化鎂能與氫離子反應(yīng)；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，pH降低；鎂粉、MgCO₃、Mg（OH）₂能與氫離子反應(yīng)，但是加入MgSO₄不能與氫離子反應(yīng)，且引入新的雜質(zhì)，
故答案為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O；③．

點評：本題考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變、鹽類水解等，難度不大，解題時需熟知物質(zhì)間的反應(yīng)原理．