有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化,其中B和C均為10電子分子.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A、X元素位于ⅥA
B、熱穩(wěn)定性:B>C
C、C極易溶于B中,溶液呈堿性
D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:B和C均為10電子分子,考慮為氫化物,由轉(zhuǎn)化關(guān)系以及半徑關(guān)系可知,Z為氫,X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,則X、Y的原子序數(shù)之和為15,原子半徑Y(jié)>X,則Y為碳元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素,由轉(zhuǎn)化關(guān)系,單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A,單質(zhì)Y、Z生成B,則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素,則A為NO、B為H2O、C為NH3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,據(jù)此解答.
解答: 解:依據(jù)分析可知:X為氧,Y為氮,Z為氫,A為NO,B為H2O,C為NH3,
A、X為氧元素,處于ⅥA族,故A正確;
B、O的非金屬性強(qiáng)于N,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,故B正確;
C、氨氣極易溶于水,溶于水生成一水合氨,電離呈堿性,故C正確;
D、NO能與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓蔇錯(cuò)誤,故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、元素化合物性質(zhì)等,難度中等,推斷元素與物質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意掌握常見10電子物質(zhì),利用猜測(cè)驗(yàn)證法進(jìn)行推斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W最外層有5個(gè)電子,則下列說(shuō)法正確的是( 。
WX
YZ
A、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
B、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.工藝流程如圖:

已知:25℃時(shí),幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示.
Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有
 

A.升高反應(yīng)溫度       B.增大壓強(qiáng)        C.在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是
 
(用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
,為了除去溶液中的
 
離子.
(3)濾液Ⅱ的主要成分是
 

(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 

(5)操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
 
;
 
;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得NiSO4?6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、A12O3等雜質(zhì))提取Fe2O3.操作流程如圖:

查閱資料,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如表:
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2
完全沉淀的pH5.23.29.0
(1)(I)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

(2)沉淀A中主要含有
 
(填化學(xué)式).
(3)濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外,還有
 
(填離子符號(hào)).
(4)該鐵礦石中;煊猩倭康腇eO雜質(zhì),加入足量的鹽酸后,濾液X中含有少量Fe2+,為了除去濾液X中含有的Fe2+,常加入氧化劑H2O2,H2O2還原產(chǎn)物為水,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
.若要使該溶液中Fe3+完全沉淀,而Al3+不沉淀(已知Al(OH)3開始沉淀時(shí)pH為4.1),你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 

(5)一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全.請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe(OH)2的溶度積
 

(6)金屬Fe、Al用途廣,Li-Al/FeS電池是一種車載電池,正極電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe;負(fù)極電極反應(yīng)式為:2Li-2e-═2Li+.下列敘述正確的是
 

A.該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS═Li2S+Fe
B.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)
C.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)
 
,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))
 
;
A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)    
B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
(2)A、C、D、E可形成兩種酸式鹽(均有四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng),生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 

(5)A、B、C可形成一種18電子的分子,該分子可與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽.寫出該鹽的電子式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)步驟⑤的操作名稱是
 
,除燒杯外,還必須用到的儀器是:
 

從碘水溶液中提取碘,還可以選用下列
 
(填字母)物質(zhì)作為萃取劑.
A.酒精       B.苯(密度比水。      C.KI溶液
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測(cè)量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖,請(qǐng)回答:

(1)圖中儀器A、B、C的名稱依次是
 
 
、
 

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘:

(2)灼燒海帶時(shí),除需要泥三角、三腳架、坩堝外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
(填字母).
A.燒杯  B.蒸發(fā)皿    C.酒精燈   D.坩堝鉗
(3)步驟③的操作名稱是
 
,也可以用汽油做實(shí)驗(yàn),理由是
 

(4)步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,選擇上述裝置圖
 
 (填圖的序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分餾又稱為分級(jí)蒸餾或精餾.適用于互溶而且沸點(diǎn)相差很小的多組分混合液的分離.控制好溫度,便可將各種物質(zhì)分離.有關(guān)分餾操作,下列說(shuō)法正確的是( 。
①液體量不超過(guò)燒瓶容積
1
3
,不少于
1
4

②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近.
③為防止暴沸,應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片.
④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出,先加熱,再通水.
⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度,并收集在同一錐形瓶中
⑥停止加熱后,應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣.
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②③⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案