9．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于3個不同短周期中，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族，A、E分別都能與D按原子個數(shù)1：1或2：1形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比為1：1或1：2形成化合物．
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種鹽的化學式：NaHCO3、CH3COONa．
（2）F元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，E與F電負性順序為Na＜Si，B與F第一電離能順序為C＞Si．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A與E同主族，則A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，A、E原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；則B、C、D處于第二周期；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，A與E同主族，則A的原子序數(shù)最小，則A為H元素，A、E原子序數(shù)相差大于2，則E為Na；則B、C、D處于第二周期；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．
（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種鹽的化學式NaHCO3、CH3COONa等，
故答案為：NaHCO3、CH3COONa；
（2）F為Si元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，非金屬性越強電負性越大，則E與F電負性順序為Na＜Si，同主族自上而下第一電離能減小，則B與F第一電離能順序為 C＞Si，
故答案為：1s22s22p63s23p2；Na＜Si；C＞Si．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重考查學生的分析推理能力，理解掌握元素周期律，有利于學生對基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
C．加入水時，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一個小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃片上的水結(jié)成冰．請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應，使體系的溫度降低；
（3）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應在常溫下就可進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放
實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）如圖a裝置中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（2）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和C02氣體，該反應的化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；實驗后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通過c的氣體不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B是地殼中含量最多的金屬元素．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸．D元素是構(gòu)成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出下列元素的名稱：B鋁C氯
（2）元素D 在周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（3）元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒得到一種白色固體和一種黑色固體，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）C的單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白粉，該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某飽和一元醇和一元醛的混合物共3g，和足量銀氨溶液反應后，還原出16.2g銀．下列說法正確的是（　�。�
A．該一元醇也能與銀氨溶液反應生成銀
B．混合物中一定含有甲醛
C．混合物中醇與醛的物質(zhì)的量之比為1：3
D．混合物中的一元醛是乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡或諾貝爾化學獎，他們開創(chuàng)性的成就使化學顯微鏡分辨率進入了納米時代．
Ⅰ、在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣．如圖所示1中A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．
（1）實驗室若用NH4Cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥得的NH3．請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口befg（h）（填裝置接口順序）．若要制取、收集干燥的CO2，則需選用上述儀器裝置中的ACE（填裝置序號）
（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體時NH3．試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
Ⅱ、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
（3）制備TiO2的常見方法：將TiO4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2．
已知常溫下Ti（OH）4的Kap=7.94×10-54，測定TiCl4水解后溶液常溫下的pH=2，則此時溶液中：c（Ti4+）=7.94×10-6mol•L-1．
（4）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．配置NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖2中的ac（填字母代號）．
（5）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mol．則試樣中TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{10w}$%
Ⅲ、（7）納米材料具有很多特殊的優(yōu)良性能．其顆粒大小一般在1～100mm之間，試設計簡單的實驗方案，判斷Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒炛兴脴悠奉w粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．在逐滴加入HA溶液至20mL時，NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．該酸是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　　）
A．$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol質(zhì)子B．$\frac{a}{A}（Z+m）$mol電子
C．$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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