Question

1．如圖表示反應A（g）?4B（g）+C（g）△H＜0，在某溫度時A的濃度隨時間變化的曲線． 達到平衡后，下列有關該反應的描述不正確的是（　�。�

• A． 第6min后，生成A的平均速率為0mol/（L•min）
• B． A的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
• C． 升高溫度時，生成A的平均速率大于消耗A的平均速率
• D． 降低溫度時，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，第6min后，A物質(zhì)濃度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，處于動態(tài)平衡狀態(tài)；
B．到達平衡時A濃度為0.15mol/L，△c=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.85mol/L}{1.0mol/L}$×100%；
C．升高溫度正逆反應速率都增大，但該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
D．降低溫度正逆反應電離都減小，但平衡正向移動．

解答 解：A．根據(jù)圖象知，第6min后，A物質(zhì)濃度不變，說明該反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等但不是0，處于動態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．到達平衡時A濃度為0.15mol/L，△c=（1.0-0.15）mol/L=0.85mol/L，轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.85mol/L}{1.0mol/L}$×100%=85%，故B正確；
C．升高溫度正逆反應速率都增大，但該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，即生成A的平均速率大于消耗A的平均速率，故C正確；
D．降低溫度正逆反應電離都減小，但平衡正向移動，生成A的平均速率和消耗A的平均速率以不同倍數(shù)減少且消耗A的平均速率大于生成A的平均速率，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡計算、化學平衡移動及反應速率影響因素，側(cè)重考查分析計算能力，注意平衡狀態(tài)時反應速率不是0，會根據(jù)方程式特點判斷平衡移動方向及反應速率變化趨勢，題目難度不大．