Question

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（　　）

A．a、c兩點溶液的導電能力相同

B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－）

C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc

D．a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c

Answer 1

D

pH＝4的HCl溶液和NH₄Cl溶液，在稀釋過程中，因平衡NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，正向移動，所以氯化銨溶液pH變化程度比鹽酸pH變化程度小，故下方曲線為NH₄Cl溶液。從圖可知，a點溶液離子濃度大于c點，故導電能力a>c，A項錯誤；根據質子守恒，b點時溶液關系為c（H^＋）＝c（NH₃·H₂O）＋c（OH^－），B項錯誤；b點為NH₄⁺水解導致溶液呈酸性，b點溶液中NH₄⁺和H^＋均消耗NaOH，故V_b>V_c，C項錯誤；NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，促進水的電離，a點溶液的pH小于b點，故溶液中水電離的H^＋濃度a點大于b點，c點是鹽酸，抑制水的電離，故水的電離程度a>b>c，D項正確。