A、B、D、E、G、M代表六種常見(jiàn)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中，元素M的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，E的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，D、G同主族；B與D形成的化合物有多種，其中一種是紅棕色氣體。

(1)M的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________________________________________，元素B、D、G的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號(hào)表示)。

(2)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)，GD的立體構(gòu)型是____________(用文字表述)。

(3)M與D形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。

(4)已知化合物EB結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，該物質(zhì)可由E的氯化物與NaB3在高溫下反應(yīng)制得，且生成單質(zhì)B2，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________，若有8.4 g B2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。


解析　由題意可推斷：A：C，B：N，D：O，E：Al，G：S，M：Ti。

答案　(1)3d24s2　N＞O＞S　(2)三角錐形　(3)TiO2　

(4)AlCl3＋3NaN3===3NaCl＋AlN＋4N2↑　1.204×1023或0.2NA


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是________________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是____________________________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　　)

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管        ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水          ④滴定　    ⑤洗滌

A．⑤①②③④              B．③⑤①②④    C．③①⑤②④               D．⑤①③②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，

達(dá)到平衡時(shí)V(A)=1.2aL。試回答：

⑴A中X的轉(zhuǎn)化率為 。

⑵A、B中X轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為A B（填“＞”、“＜”、“=” ）

⑶打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到新的平衡時(shí)，A的體積為 L（連通管中氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

801

714

190

－70

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

180

57.57

有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是

A．①②　　　　　　　　                     B．②③

C．①②④                                   D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

            ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

ΔH＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于

A．－417.91 kJ·mol－1　　                       B．－319.68 kJ·mol－1

C．＋546.69 kJ·mol－1                       D．－448.46 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Fe3O4與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。

(2)(2012·北京)利用反應(yīng)：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

已知：

若上述反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______ kJ。

(3)(2012·新課標(biāo)全國(guó))工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是_______________________________________________；

(2)B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)___________________________________________________；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________________；

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________；

(5)D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________________________。

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