A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

試回答以下問(wèn)題

 (1)B在周期表中的位置是      。B的氫化物與E的氫化物比較,沸點(diǎn)較高的是    (填化學(xué)式),在水中溶解度較大的是      (填化學(xué)式)

 (2)寫(xiě)出D3B與甲反應(yīng)所得溶液呈        (填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是(用化學(xué)方程式表示)          。

 (3)寫(xiě)出丙的電子式為       。說(shuō)明丙的水溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)            。

 (4)由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁,其外觀與氯化鈉相似,丁的水溶液呈堿性?捎脕(lái)鑒別丁和氯化鈉的試劑有     

A.氫碘酸和淀粉的混合液                      B.AgNO3溶液

C.甲基橙試劑                                          D.稀硫酸

(5)將光亮的銅絲插入丁溶液中,沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生,如用鹽酸酸化,反應(yīng)迅速發(fā)生,銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式              。

 

(1)第二周期ⅤA族,NH3,NH3 

(2)堿性,Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH

(3),2HClO 2H++2Cl-+ O2↑

(4)AD(2分)      

(5)Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O

【解析】由題意知,鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉,D為Na;D3B中陰陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同可推出D、B分別為Na、N;則A為H、C為O;丙的相對(duì)分子質(zhì)量為87,若丙中含有1個(gè)O,則丙為Cl2O;若丙中含有2個(gè)O,不合題意;若丙中含有3個(gè)O,丙為KO3,但KO3不是氣態(tài),所以E為Cl。

(1)N位于第二周期VA族。NH3存在分子間氫鍵,HCl分子間不存在氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于HCl;NH3和HCl都是極性分子,都能溶于水,但NH3與水能形成分子間氫鍵,NH3在水中溶解度大于HCl。

(2)Na3N與H2O生成NaOH與NH3,溶液呈堿性。

(3)Cl2O結(jié)構(gòu)式為Cl-O-Cl,電子式為。Cl2O與水生成HClO,HClO光照條件下生成鹽酸和氧氣,溶液酸性增強(qiáng)。

(4)丁為NaNO2。NaNO2能與氫碘酸生成I2,淀粉遇碘變藍(lán),A正確;亞硝酸鈉與氯化鈉與硝酸銀溶液均生成白色沉淀,B錯(cuò)誤;甲基橙變色范圍是3.1~4.4,氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液遇甲基橙溶液均呈黃色,C錯(cuò)誤;亞硝酸鈉與稀硫酸生成亞硝酸,亞硝酸分解生成紅棕色氣體二氧化氮,D正確。

(5)酸性條件下,NO2-具有氧化性,能將Cu氧化生成Cu2+,NO2-本身被還原為NO。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型:選擇題

下列說(shuō)法一定正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))        

A.常溫下4.4gN2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個(gè)分子

B.78g金屬鉀(K)完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀(KO2)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.0.1mol/L稀鹽酸中,H+數(shù)目為0.1NA

D.60g二氧化硅晶體中,含S—O鍵數(shù)目為2NA

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型:簡(jiǎn)答題

氮的固定有三種途徑:生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間1 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)ΔH=a kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)此合成反應(yīng)的a________0;ΔS________0,(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 .4 kJ·mol-1

        2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)    ΔH =-571.6 kJ·mol-1

則2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2 (g) ΔH=________kJ·mol-1

(3)從323 K到353 K,氨氣的生成量減少的可能原因_________________;

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 .4 kJ·mol-1 ,分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小的是________點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______ 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型:簡(jiǎn)答題

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。

 請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。

(2)寫(xiě)出②的化學(xué)方程_________________。

(3)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為           。(寫(xiě)出計(jì)算式)

(4)若③中J的氧化物為磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型:計(jì)算題

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)    △H=a kJ·mol-1

3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g)                     △H=b kJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=       kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol-1在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

           時(shí)間(mol/L)

濃度(mol/L)

 0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=        ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       ;

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號(hào))。

a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭

c.加入合適的催化劑           d.適當(dāng)縮小容器的體積   

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q         0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 

b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變                

d.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如下圖所示:

           

請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式           ;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液(過(guò)量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=      (不考慮溶液體積的變化)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究:

(1)經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)為: ;

(3)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是( )

A. 錫 B. 銅 C. 鋅

(4)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”,就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過(guò)程可表示如下:

為檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.通CO的一極是電池的正極  

B.該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O2,CO2可循環(huán)利用

C.負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-==2CO32-

D.正極反應(yīng)式為:2CO+2CO32-—4e-==4CO2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4(必修2、選修4、結(jié)構(gòu))試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS 

NiS 

Ksp

2.1×10-13

3.0×10-16

5.0×10-16

1.0×10-11

5.0×10-22

1.0×10-22

(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是 ,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0,以除去Fe3+。

(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是 。

(4)步驟Ⅳ中,在 (填“陰”或“陽(yáng)”)極析出Mn,電極反應(yīng)方程式為 。

(5)電解后的廢水中還含有Mn2+,常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀,過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S,進(jìn)行二級(jí)沉降。進(jìn)行二級(jí)沉降的目的是 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅 無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述中不正確的是(  )。

A.都是共價(jià)化合物

B.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維,干冰可用于人工降雨

C.都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.都是酸性氧化物,都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案