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15．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為CO+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$CO2+H2
B．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
C．恒溫恒容下，充入氮氣，平衡右移
D．升高溫度，逆反應速率減小

分析 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．
A、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；
B、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
C、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動；
D、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大．

解答 解：A、平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；
B、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔅正確；
C、恒溫恒容時，充入氮氣，雖然壓強增大，但反應物和生成物的濃度不變，所以平衡不移動，故C錯誤；
D、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2
B．反應物和生成物中只有氮氣屬于非電解質
C．該反應每轉移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含離子鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應③④⑤填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2，
③只含有非極性共價鍵的是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　　）
A．一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
B．使用催化劑，降低反應的活化能，增大單位體積內活化分子百分數(shù)，反應速率增大
C．SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）達到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快，SO2的轉化率提高
D．恒溫恒壓下，向一平衡體系中通入惰性氣體，反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH為4，則此溫下，該濃度醋酸的電離度為0.1%；電離平衡常數(shù)為10-7，水電離出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH3COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V3＞V1=V2．
③反應開始時，反應速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
C．在農村推廣使用沼氣
D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．烴的系統(tǒng)命名法中，首先要選取主鏈碳原子，下列主鏈碳原子數(shù)目最多的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答下列問題：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液．由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式；
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為Cu3AuH8．

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