【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A、標準狀況下SO3為固體，所以不能計算其物質的量，故A錯誤；B、由于NO2能轉化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以不能發(fā)生反應，故C錯誤；D、丁烯與丙烯的最簡式都CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，即D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。

①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。

②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通過上述實驗現(xiàn)象分析:

（1）該白色固體中一定含有的物質為_____，不能確定的物質為______。(填化學式)

（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。

（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化石燃料的說法錯誤的是

A.石油主要含有碳、氫兩種元素

B.煤、石油、天然氣都是可再生能源

C.利用煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油和焦爐氣

D.通過石油的催化裂化和裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨

B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D. 以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學成分相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與KMnO4在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

/

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

/

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________對化學反應速率的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

B. 半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經(jīng)提純的SiO2

C. 2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料

D. 獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術應用了萃取原理

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