Question

11．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論錯誤的是（　　）

• A． 已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
• B． 已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，當有3N_A個電子轉移時，此反應的△H變?yōu)?46.2kJ•mol^-1
• C． 已知2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
• D． 已知S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，與醋酸反應生成1molH₂O（l），但醋酸電離吸熱；
B．由N元素的化合價變化可知，轉移6mol電子放熱為92.4kJ，但反應的焓變與轉化電子多少無關；
C.1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放熱的熱量為燃燒熱，且物質的量與熱量成正比，互為逆反應時焓變數(shù)值相同、符號相反；
D．生成物相同，反應物中氣態(tài)S比固體S的能量高，均為放熱反應，焓變?yōu)樨摚?/p>

解答 解：A．n（NaOH）=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，與醋酸反應生成1molH₂O（l），但醋酸電離吸熱，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ，故A正確；
B．由N元素的化合價變化可知，轉移6mol電子放熱為92.4kJ，但反應的焓變與轉化電子多少無關，則當有3N_A個電子轉移時，放熱為46.2kJ，但△H不變，故B錯誤；
C.1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放熱的熱量為燃燒熱，且物質的量與熱量成正比，互為逆反應時焓變數(shù)值相同、符號相反，則由2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1，可知氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol，故C正確；
D．生成物相同，反應物中氣態(tài)S比固體S的能量高，均為放熱反應，焓變?yōu)樨�，則S（g）+O₂（g）═SO₂（g）放熱多，對應焓變小，即△H₁＞△H₂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握反應中能量變化、中和熱、燃燒熱及焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變與反應有關，題目難度不大．