Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑥	⑨
4	②					⑦	⑩

(1)①~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為____________(寫名稱）。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。（用微粒符號(hào)來(lái)表示）

(5)⑤元素的氫化物實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說(shuō)法正確的是____________(填字母）。

a．⑥的非金屬性強(qiáng)于⑦ b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩ c．③單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)①劇烈

Answer 1

【答案】鉀 黃 HClO4 S2－＞Cl－＞F－＞Na＋ 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ab

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定①~⑩分別為Na、K、Mg、Al、N、S、Se、F、Cl、Br。利用同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，并由此判斷氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，比較原子半徑的大小順序等。

(1)同周期元素，從右到左，金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的左下角，①~⑩中金屬性最強(qiáng)的元素為②，其為鉀。答案為：鉀；

(2)①、⑧兩種元素分別為Na、F，形成的化合物為NaF，在高溫下灼燒，火焰呈黃色。答案為：黃；

(3)⑦、⑨兩種元素分別為Se、Cl，非金屬性Se＜Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素分別為Na、S、F、Cl，形成的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)多、離子半徑大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半徑由大到小的順序依次是S2－＞Cl－＞F－＞Na＋。答案為：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋；

(5)⑤元素為N，其氫化物在實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2加熱條件下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(6)⑤、⑨分別為N和Cl，氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，此白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)為NH4Cl，電子式為。答案為：；

(7)a．⑥和⑦分別為S和Se，二者為同主族元素，非金屬性S強(qiáng)于Se，a正確；

b．⑦和⑩分別為Se和Br，二者為同周期元素，非金屬性Se＜Br，所以氫化物穩(wěn)定性：Se＜Br，b正確；

c．①和③分別為Na和Mg，二者位于同周期，金屬性Na＞Mg，單質(zhì)與水反應(yīng)Na比單質(zhì)Mg劇烈，c不正確；

故選ab。答案為：ab。