【題目】下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是(　　)

A.測量鋅與稀硫酸反應的速率

B.證明非金屬性：Cl>C>Si

C.進行酸堿中和滴定實驗

D.測定中和熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率；
B.元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中；
D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌混合液。

A.通過測定一定時間內收集氣體多少測量鋅與稀硫酸反應速率，需要秒表、針筒等儀器,故A正確；
B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，且鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾碳酸與硅酸的酸性比較實驗，該實驗不能判斷非金屬性強弱，故B錯誤；
C.堿液只能盛放在堿式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH能和玻璃中二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉導致活塞打不開，故C錯誤；
D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃棒攪拌，否則混合溶液溫度不均勻，導致測定溫度不準確,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是

A.FeSO4(Fe)B.SnCl2(HCl)C.FeCl3(HCl)D.NaAlO2(NaOH)

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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在10-9~10-7m之間

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產生丁達爾現(xiàn)象

C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應用

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是

A. ①② B. ② C. ②③ D. ②③④

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【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH，R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。

(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題：

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注：箭頭方向表示水流方向)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（ ）

A.用工業(yè)用鹽腌制咸菜B.用小蘇打發(fā)酵面粉

C.在牛奶中添加尿素D.用二氧化硫熏制銀耳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C(反應放熱)分兩步進行:①A+B→X(反應吸熱),②X→C(反應放熱)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關系如下表所示，則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。

②b點時，CO 的轉化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。

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