下列實驗裝置圖正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實驗室制備并檢驗乙烯
B、
         石油分餾
C、
  驗證醋酸、碳酸苯酚酸性強弱
D、
         實驗室制乙炔
考點：化學(xué)實驗方案的評價,乙烯的實驗室制法,石油的分餾
專題：實驗評價題
分析：A．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能使酸性高錳酸鉀褪色；
B．冷卻水的方向錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)；
D．利用水反應(yīng)較劇烈，利用飽和食鹽水代替水．
解答： 解：A．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能使酸性高錳酸鉀褪色，圖中缺少除去乙醇的裝置，故A錯誤；
B．冷卻水的方向錯誤，應(yīng)下口進，上口出，延長水在冷凝管中的時間，故B錯誤；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，圖中碳酸氫鈉可除去揮發(fā)的乙酸，分別發(fā)生醋酸與碳酸鈉的反應(yīng)、醋酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，裝置合理，故C正確；
D．利用水反應(yīng)較劇烈，應(yīng)利用飽和食鹽水代替水，圖中除雜及檢驗均合理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重有機物制備及性質(zhì)實驗的考查，把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是
 
，
②只有極性共價鍵的共價化合物是
 
，
③只含有非極性共價鍵的是
 
，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，①
 
6
3
Li  ②
 
23
11
Na  ③
 
24
12
Mg  ④
 
7
3
Li  ⑤
 
14
6
C  ⑥C60⑦石墨，為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要化工原料HNO3，其原理如示意圖，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液中電流方向由B到A，電子流向與之相反
B、電極A表面反應(yīng)之一：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C、電極B附近c（NO3-）增大
D、該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mole一消耗22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念的敘述正確是（　�。�
A、同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是物理變化
B、各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同
C、CuSO4與CuSO4?5H2O混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物
D、氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA
B、在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
D、常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A、在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ?mol-1
B、將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C、已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO═HSO3-+ClO-
D、已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（選填序號）．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．要制得69.3克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：
 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
充電
放電
3Zn+2K2FeO4+8H2O，放電時電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式
 
．
（6）肼能與N2O4反應(yīng)：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O2反應(yīng)生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是
 
，負(fù)極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式，并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)為
 
，還原反應(yīng)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案