Question

（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池

 

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②如果不能，說明其原因

 

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（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應．
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①寫出電極反應式；

 

②畫出裝置圖并標明名稱．

 

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Answer 1

分析：（1）①設計成原電池的依據(jù)是自發(fā)進行的氧化還原反應分析；
②費氧化還原反應不能設計成原電池；
（2）①依據(jù)化學方程式中元素化合價變化，分析，原電池中鋅做負極是電子發(fā)生氧化反應，溶液中銅離子得到電子在正極發(fā)生還原反應；
②依據(jù)原電池原理分析繪制裝置圖．

解答：解：（1）①（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應是復分解反應，不是氧化還原反應，不能產(chǎn)生電子轉移，不能設計原電池；
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，是自發(fā)進行的氧化還原反應，有電子轉移，可以設計成原電池，
故答案為：（A）不能，（B）可以；
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O，反應是復分解反應，不是氧化還原反應，沒有電子轉移，不能設計成原電池，
故答案為：（A）的反應是非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（2）①Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，鋅失電子發(fā)生氧化反應，做原電池的負極，電極反應為Zn-2e^-=Zn²⁺，溶液中的銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應，正極電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：負極為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②鋅做負極，銅做正極，電解質溶液為硫酸銅溶液，標明電極材料名稱即鋅片與銅片、電解液為CuSO₄溶液，裝置圖為，
故答案為：．

點評：本題考查了原電池原理的分析應用，電極名稱，電極反應，電極判斷是解題關鍵，原電池設計的實質是自發(fā)進行的氧化還原反應，題目較簡單．