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A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學鍵是_____________, X屬于的晶體類型是_________。

②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為______。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為______ g

 

（1）離子鍵和共價鍵 分子晶體

(2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

(3)2.65

【解析】

試題分析：（1）A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性，說明A、B、C中均含有Na元素，溶液為堿性的含鈉元素的化合物一般是氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，所以A是氫氧化鈉，B是碳酸氫鈉，C是碳酸鈉，X是二氧化碳。所以氫氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，二氧化碳的晶體類型屬于分子晶體；

（2）4.48L標準狀況下的二氧化碳的物質的量是0.2mol，與0.3mol氫氧化鈉反應，0.2mol萬元話題與0.2mol氫氧化鈉反應生成0.2mol的碳酸氫鈉，剩余0.1mol氫氧化鈉再與0.1mol碳酸氫鈉反應生成0.1mol碳酸鈉所以溶液中既有碳酸鈉生成也有碳酸氫鈉生成，且二者的物質的量之比是1:1，由此寫出離子方程式為2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O；

（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉中的陽離子是鈉離子，加熱至恒重時得剩余固體是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒得碳酸鈉的物質的量是0.5mol/L×0.1L/2=0.025mol，所以剩余固體的質量是0.025mol×106g/mol=2.65g。

考點：考查物質的推斷，混合物的計算，鈉元素化合物的化學性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

B．13C與14C互為同位素，它們的化學性質相同，但相對原子質量不同

C．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

D．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應性測試理科綜合化學卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產物的物理常數(shù)：

名稱

相對分 子質量

性狀

熔點

沸點

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為 。操作Ⅱ為 。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是 。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入 ，分液，水層再加入 ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應性測試理科綜合化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）

A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1 mol水時所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

D．Y的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質氧化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

X2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

①

1

3

0

2分鐘

放熱46.3kJ

②

0.4

1.2

1.2

/

Q(Q>0)

下列敘述不正確的是

A．容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY3表示的反應速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1

B．平衡時，兩個容器中XY3的物質的量濃度相等

C．容器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期回頭考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化能夠實現(xiàn)的是( )

①弱酸與鹽溶液反應生成強酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

③兩種酸的溶液充分反應后溶液呈中性 ④復分解反應中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

⑤兩種無色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深 ⑥有單質生成的非氧化還原反應

A．全部 B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①②③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式） ；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示） 。

（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式 。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 KJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為 ；該反應的熱化學方程式為： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（ ）

A．今夏，我國許多地方出現(xiàn)了旱情，緩解旱情措施之一是用碘化銀進行人工增雨

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經濟”

D．加酶洗衣粉去除蛋白質、油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品

 

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