Question

對于0.1mol/L Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、升高溫度，溶液的pH降低
• B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）均增大
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
A．水解反應是吸熱反應，升溫促進碳酸鈉的水解；
B．結合物料守恒計算；
C．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大；
D．結合電荷守恒計算．

解答： 解：A．由于水解反應為吸熱反應，則是升高溫度，碳酸鈉的水解程度增大，平衡向右移動，pH升高，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液存在物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，鈉離子濃度增大，平衡左移，碳酸根濃度增大，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解的，側重于離子濃度的大小比較，注意把握物料守恒的應用以及影響鹽類水解的因素，難度不大．