17．在常溫下，遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是（　�。�
A．鐵B．鋁C．鎂D．銅

分析 常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答．

解答 解：Mg、Cu均在常溫下與濃硝酸持續(xù)發(fā)生氧化還原反應，不會發(fā)生鈍化，而常溫下Fe和Al能被濃硝酸鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步進行，所以輕金屬是鋁
故選B．

點評 本題考查濃硝酸的性質及鈍化，為基礎性習題，把握發(fā)生鈍化的金屬為Fe、Al及酸為濃硝酸或濃硫酸為解答的關鍵，側重性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H10O5
B．分子中含有3種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．采用系統(tǒng)命名法寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
（1）   名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結構簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH3的水溶液質量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液32.8g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是bc．（選填編號）
a．①的濾液可直接循環(huán)使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環(huán)使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對NaHCO3產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關說法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。畼悠分蠳aHCO3質量分數(shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的轉化，在給定條件下均能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
AN2$→_{放電}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
BNaCl（飽和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
CFe$→_{點燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
DFeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對第三周期元素性質的描述正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
C．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質的熔點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴重爆炸的倉庫儲存有氰化鈉等大量化學藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進人體造成中毒，而CN-與H+結合生成的HCN，毒性更強，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H++CN-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反應的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是在酸性條件下CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO2也可將CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的廢水，所需NaClO的物質的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被稱為擬鹵素，它與鹵素單質性質相似，試寫出（CN）2與NaOH反應的化學方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．19%的MgCl2 溶液中，Cl-與H2O個數(shù)比為4：45
B．為檢驗酸性溶液中Cl-和 SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后濾液中加硝酸鋇溶液
C．S8和NO2都是共價化合物，NH4Cl 和CaC2都是離子化合物
D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)可能為m+10

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