Question

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

 

mol/L，pH值為

 

，水電離的c（H⁺）=

 

mol/L．
如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖，請回答．
（2）“O”點為什么不導電

 

．
（3）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為

 

．
（4）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是

 

．
（5）若使c點溶液中的c（CH₃COO^-）提高，在如下措施中，
可選擇

 

．
A．加NaCl溶液      B．加熱     C．加固體KOHD．加Zn粒          E．加固體CH₃COONa  F．加水
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是

 

．
A．H⁺個數(shù)     B．c（H⁺）C．

c(H+)

c(CH3COOH)

    D．CH₃COOH分子數(shù)．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：

分析：（1）根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出c（H⁺）；水電離的c（H⁺）等于水電離c（OH^-）；
（2）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
（3）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（4）溶液越稀，越促進醋酸電離；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質、加入和氫離子反應的物質；
（5）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答： 解：（1）0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）═2c（SO₄^2-）=0.1mol/L，所以PH=1；則c（OH^-）=

Kw

c(H&;+)

=10^-13mol/L，稀硫酸中水電離的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-13mol/L；故答案為：0.1；1；10^-13；
（2）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，
故答案為：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；
（3）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由小到大的順序為為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；
（4）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；
（5）A．加NaCl溶液，溶液體積增大為主，c（CH₃COO^-）減小，故錯誤；
B．加熱，促進電離，c（CH₃COO^-）增大，故正確；
C．加固體KOH，氫離子濃度減小，促進電離，c（CH₃COO^-）增大，故正確；
D．加Zn粒，氫離子濃度減小，促進電離，c（CH₃COO^-）增大，故正確；
E．加固體CH₃COONa，加入含有醋酸根離子的物質，故正確；
F．加水，溶液體積增大為主，c（CH₃COO^-）減小，故錯誤；
故答案為：B、C、D、E；
（5）A．弱電解質越稀，電離度越大，即電離出的氫離子數(shù)越多，故A正確；
B．在稀釋過程中，溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；
C．加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故C正確；
D．弱電解質越稀，電離度越大，平衡向右移動，CH₃COOH分子數(shù)減少，故D錯誤；
故答案為：A、C．

點評：本題綜合考查電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．