將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的質量與加入X的物質的量關系如右圖,符合圖中情況的一組物質是 

 

(A)

(B)

(C)

(D)

X

Ba(HCO3)2

溶液

Na2CO3

溶液

KOH

溶液

CO2

氣體

Y[來源:]

NaOH

溶液

CaCl2

溶液

Mg(HSO4)2

溶液

石灰水

 

【答案】

C

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、E分別是同主族元素,且B、E兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍.處于同周期的C、D、E三種元素中,D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素.F元素形成的氧化物有多種,其中之一為紅棕色粉末W.
(1)化合物X是由A、B、C形成的,其晶體類型為
離子晶體
離子晶體
,其陰離子的電子式為
;
(2)寫出W物質的一種用途
煉鐵原料或油漆的原料等
煉鐵原料或油漆的原料等

(3)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)化合物M由B、D、E三種元素形成,將M溶液逐滴加入到X溶液中,實驗的主要現(xiàn)象是
先無沉淀,后出現(xiàn)白色沉淀,且不消失
先無沉淀,后出現(xiàn)白色沉淀,且不消失
,
寫出有關反應的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H20═4Al(OH)3

(5)D單質、F單質和X溶液能構成原電池,寫出該原電池負極電極反應式樣
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
;
(6)通常條件下,C的最高價氧化物對應水化物2mol與E最高價氧化物對應水化物1mol和稀溶液間反應放出的熱量為114.6KJ,試寫出表示該熱量變化的離子方程式
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)═H20(l)△H=-57.3KJ/mol

(7)將agD單質、F單質及D、F的氧化物樣品溶解在過量的100mL pH=1的E最高價氧化物對應水化物的溶液中,然后向其中加入X溶液使D、F離子剛好完全沉淀,用去X溶液50mL,則X溶液的物質的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1
(8)B與C形成的化合物Y呈淡黃色,Y與F的硫酸鹽(純凈物)按物質的量之比1:2混合溶于水中,反應的離子方程式可能為
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+;6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe(OH)3↓+3O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?閘北區(qū)一模)碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用.現(xiàn)有3.58g Na2CO3和NaHCO3固體混合物,將其制成溶液后,邊攪拌邊逐滴滴加80.0mL 1.0mol/L鹽酸,反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為896mL(設氣體全部逸出,下同).(1)通過計算可知上述反應中
鹽酸
鹽酸
過量.固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為
1:3
1:3

(2)取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固體混合物,將其制成溶液后,邊攪拌邊逐滴滴加40.0mL 1.0mol/L鹽酸,反應完全后生成的CO2氣體折算成標準狀況下的體積為448mL,則a的值為
1.79或7.16
1.79或7.16

NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢的分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3?nH2O(n為平均值,n≤10).取沒有妥善保管已部分變質的碳酸氫鈉樣品W 9.52g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的標準狀況下CO2的體積如圖(已知鹽酸加至15mL時,生成CO2112mL).
(3)求x的值.
(4)樣品W中的成分及各成分的物質的量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分) X、Y、Z是陽離子,K是陰離子,M、N是中性分子。它們都由短周期組成,且具有以下結構特征和性質:

    ①它們核外電子總數(shù)都相同;

    ②N溶于M中,滴人酚酞,溶液變紅;

    ③Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內質子總數(shù)比K多兩個;

    ④X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內質子總數(shù)相等;

    ⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N;

    ⑥Z為單核離子,向含有Z的溶液中加人少量K溶液,有白色沉淀生成,再加入過量的K或Y的溶液,沉淀消失。

    試完成下列各題:

  (1)Y的化學式為                ;X的電子式為            ;

  (2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M         N;

  (3)寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式                           

  (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入溶液,出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個階段的圖象,根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為                           。

(5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中,共收集到氣體(標準狀況下),將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入一定量的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入氧氣在標準狀況下的體積是          

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�