一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應速率
B．升高體系溫度能增大反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產(chǎn)物

A

解析試題分析：A、增大反應物濃度，反應速率加快，錯誤；B、升高溫度，反應速率增大，正確；C、使用催化劑加快反應速率，正確；D、可逆反應反應物不能完全轉化，正確。
考點：考查化學反應速率的影響因素有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是

A．與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣
B．在氯氣中燃燒
C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
其中正確的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2 B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO2氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　       圖2





A．
B．
C．
D．
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度D．氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經(jīng)分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或氣體

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