分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ;
(2)如右圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=________________;(結果保留一位小數(shù))
(4) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是 。
(1)1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H = -57.3kJ?mol-1,
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大
(3)-51.8 kJ/mol
(4)不能 H2SO4與Ba(OH)2反應生成的BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱
錯誤分析:熱化學方程式書寫不正確,有的同學漏掉了物質(zhì)的聚集狀態(tài),或反應熱后面沒單位。還有的寫不出A的名稱。及誤差分析不準確等。這些錯誤的導致是忽視了課本實驗的回顧。所以最后一定要將課本好好過一遍。
解題指導:1. 熱化學方程式的書寫規(guī)則
2. 中和熱測定實驗所需的器材,實驗步驟、可能會產(chǎn)生誤差的分析。
3. 回歸課本
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗 序號 |
起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ;
(2)如右圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(3)假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=___________;(結果保留一位小數(shù))
(4)若用0.50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ;
(2)如右圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H (填“偏大”、“偏小”或“無影響”);
(3)假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱△H=___________;(結果保留一位小數(shù))
(4)若用0.50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源:2014屆湖北武漢部分重點中學高一下學期期末考試化學題(解析版) 題型:填空題
(7分)分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol 水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式__________________________________。
(2)如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個小孔,分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個小孔不能開得過大,其原因是_____________________________________________;
(3)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。為了計算中和熱,實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
A.反應前鹽酸溶液的溫度
B.反應前鹽酸溶液的質(zhì)量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度
D.反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應后混合溶液的最高溫度
F.反應后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗 序號 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
|
鹽酸 |
氫氧化鈉 |
混合溶液 |
|
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________;
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