Question

【題目】某無色溶液中含有K+、Cl﹣、OH﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH﹣的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ① ， ② ， ③ ， ④ ， ⑤ ．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a、b、c ．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（NO3）；HCl；HNO3；Br2；AgNO3
（2）SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣
（3）BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
（4）中和OH﹣ ， 防止對Cl﹣的檢驗產(chǎn)生干擾
【解析】解：（1）SO32﹣、SO42﹣與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸中，故試劑①為Ba（NO3）2溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為溴水，無色溶液C呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀， 所以答案是：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32﹣、SO42﹣與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使溴水褪色，反應(yīng)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO3）2溶液，由此可推測試劑②為某酸，與亞硫酸鋇反應(yīng)放SO2氣體，但是后面需要檢測SO42﹣ ， 如果加入硝酸會將SO32﹣氧化，影響對SO42﹣的判斷，故應(yīng)為鹽酸，試劑④為溴水，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32﹣ ， 現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42﹣；無色溶液C呈堿性，加入過量試③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl﹣ ，
所以答案是：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；（3）亞硫酸鋇可以和強酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，所以答案是：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；（4）無色溶液A中含有OH﹣ ， OH﹣和硝酸銀反應(yīng)生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl﹣的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH﹣ ， 防止對Cl﹣的檢驗產(chǎn)生干擾，
所以答案是：中和OH﹣ ， 防止對Cl﹣的檢驗產(chǎn)生干擾．