Question

（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t/(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.7	0.8	1.0	1.6	2.4

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____ ____，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．c(H20)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)

（3）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，平衡________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的濃度___ ____，CO(g)的濃度___ ____（填“變大”、“不變”或“變小”)

 

Answer 1

（1） K＝，吸熱反應。（2）ABC （3）逆向 。變大，變大

【解析】

試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱；

（2）A、反應后氣體的物質的量增加，溫度一定，容器中壓強增大，所以當壓強不變時，說明到達平衡狀態(tài)，A正確；B、反應后氣體的物質的量增加，氣體的質量增大，混合氣體的平均相對分子質量改變，所以當混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，B正確；C、v （H2）正=v （H2O）逆不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D、平衡時氫氣的濃度與一氧化碳的濃度與轉化率有關，所以c（H2）=c（CO）不能說明到達平衡，D錯誤；

（3）其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強增大，正反應為氣體體積增大的反應，故平衡向逆反應移動；由于平衡移動引起的濃度變化小于因體積減小引起的濃度變化，所以容器的體積減小，反應物和生成物濃度均變大；

考點：考查化學反應速率、化學平衡原理和化學平衡常數(shù)。