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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

B. 標準狀況下，2.24LSO3分子數為0.1NA

C. 加熱條件下，1 mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA

【答案】D

【解析】

A．Cl2溶于水發(fā)生反應H2O+Cl2HCl+HClO，反應屬于可逆反應，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，A錯誤；

B．標準狀況下三氧化硫是固態(tài)，2.24LSO3分子數不是0.1NA，B錯誤；

C．加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3mol，根據得失電子守恒，應生成個SO2分子，C錯誤；

D．0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素既被氧化又被還原，所以轉移的電子數為0.1NA，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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【題目】

用石油產品A(C3H6)為主要原料，合成具有廣泛用途的有機玻璃PMMA。流程如圖 (部分產物和條件省略) :

試回答下列問題:

(1)A的結構式為__________；在同一平面最多原子個數為________，X試劑電子式為________；E中非含氧官能團的名稱為________。

(2) EG的化學方程式為______，反應類型是___________。

(3) T是G的同分異構體，lmolT 與足量新制Cu(OH)2懸獨液反應最多生成2molCu2O沉淀，請寫出T的所有結構簡式: __________(不含立體結構)。

(4) 若高分子化合物PMMA 的相對分子質量為1.5×106，其聚合度為_________.

(5) 參照上述流程，以為原料合成 (其他原料自選)。設計合成路線_________。

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【題目】下列說法中不正確的是

A. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b<a-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③<②<①

C. 某溫度Ksp(Ag2S)=6×10-50， Ksp(AgCl)=2×10-6， 則 2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.7×1037

D. 一定濃度的 NaHS 溶液中：c(Na+)+c(OH-)==c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥

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【題目】（1）研究SO2的性質對改善空氣質量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質進行以下實驗，如下圖裝置（加熱及固定裝置已略去）。

①以上實驗中，體現SO2具有氧化性的實驗現象為____________，對應化學方程式為_____________________。

② D裝置的作用是__________，寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。

③ A中反應開始后，試管B中始終無明顯現象�，F將試管B中溶液分成兩份，分別滴加一定量的氯水和氨水，均出現白色沉淀，任選其中一個實驗，結合離子方程式進行解釋：_____________________________________________。

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① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體，所得溶液中的溶質是_________________________________（填化學式）。

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