20．無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Fe3+ Cl  -Na+SO42-B．MnO4-K+Cl-Na+
C．NH4+SO42-OH-Na+D．CO32-   HCO3-   K+  Na+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B不選；
C．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為4：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅．下列有關硅及其化合物敘述正確的是（　�。�
A．水玻璃做防火材料B．二氧化硅不和任何酸反應
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體D．光導纖維的主要成分是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2kJ，則Q2＞2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1．K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是c（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應的v（N2）正＞ v（N2）逆（填寫“＞”．“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將1.46g NaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=3×10-7 mol/L，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6 mol/L，
則c（OH-）=1.8×10-8 mol/L，由水電離出的c（H+）為1.8×10-8 mol/L．
（2）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：
①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol•L-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；      ④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L-1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（a）其中水的電離程度相同的是②③④；（填序號）
（b）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”）；
（c）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：③＞④（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 　　　②熔融NaCl　�、埯}酸　　 　④銅絲　 　�、軳aOH固體�、抟郝取　　　、逤uSO4固體　　　⑧酒精⑨氯水　 　�、釮2SO4
（1）上述物質(zhì)中可導電的是②③④⑨（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．丙烯是一種重要的化工原料、燃料，下列有關丙烯及聚丙烯的說法正確的是（　　）
A．丙烯與等物質(zhì)的量氯化氫加成只生成一種產(chǎn)物
B．1mol丙烯完全燃燒的耗氧量為4.5mol
C．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
D．1mol丙烯和1mol聚丙烯完全燃燒放出CO2的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．摩爾鹽，簡稱FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛．它可以作凈水劑；在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料．它的化學成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結(jié)晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160gFe2O3；如將等質(zhì)量的該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol•L-1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和．請計算該試樣中：
（1）硫酸根離子的物質(zhì)的量；
（2）銨離子的物質(zhì)的量；
（3）亞鐵離子的物質(zhì)的量；
（4）寫出該摩爾鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，7.8g Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-為2NA
C．1mol金屬鈉與足量氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為NA
D．常溫常壓下，18g水中含有的水分子數(shù)目為NA

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