Question

恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）x=

 

．   
（3）A的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）平衡前后的氣體的壓強之比為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結(jié)合v=

△C

△t

計算；
（2）2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
開始2        2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4      1.2
以此計算轉(zhuǎn)化率；
（4）利用恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量和之比．

解答： 解：（1）2min達到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=

△C

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為

0.8mol 2L

2min

=0.2mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=3，
故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
開始 2      2       0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A的轉(zhuǎn)化率之比為

1.6

2

×100%=80%，故答案為：80%；
（4）恒溫恒容平衡前后的氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量和之比
     2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），
開始    2    2       0       0
轉(zhuǎn)化   1.6  0.8     2.4     1.6
平衡   0.4  1.2      2.4     1.6
則平衡前后的氣體的壓強之比=

2mol+2mol

0.4mol+1.2mol+2.4mol

=1：1，
故答案為：1：1．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．