20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B．凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱

分析 A、單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布；
B、質(zhì)子數(shù)相同的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；
C、無氧酸電離氫離子可作氧化劑；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，得電子后的離子失電子能力越弱，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A、單原子形成的離子不一定具有稀有氣體原子的核外電子排布，如H+，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)子數(shù)相同的粒子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如鈉原子和鈉離子，質(zhì)子數(shù)相同，鈉原子性質(zhì)活潑，鈉離子性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、無氧酸電離氫離子可作氧化劑，如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸是氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，得電子后的離子失電子能力越弱，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律知識(shí)，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異�，F(xiàn)象是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
（1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H，液態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76KJ/mol．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在容積固定2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol，測(cè)得CO2和H2O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用CO2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率：
v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%；
③平衡常數(shù)K=5.33
④反應(yīng)過程中釋放的熱量為73.5kJ；
⑤達(dá)到平衡后，下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是BC．
A．升高溫度                     B．再充入3mol H2
C．將CH3OH （g）從體系中分離        D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
B．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C．在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2
D．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中$Fe{（OH）_3}+3{H^+}=F{e^{3+}}+3{H_2}O$
B．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL 0.1moL/L的溴化亞鐵溶液中通入0.015 mol的氯氣$2F{e^{2+}}+4B{r^-}+3C{l_2}=2F{e^{3+}}+2B{r_2}+6C{l^-}$
D．向明礬溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好完全沉淀$A{l^{3+}}+S{O_4}^{2-}+B{a^{2+}}+3O{H^-}=BaS{O_4}↓+Al{（OH）_3}↓$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．廢水中CrO42-濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水可用沉淀法處理：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　�。�
A．1.2×10-5 mol•L-1B．2.4×10-4 mol•L-1
C．3.6×10-4 mol•L-1D．4.8×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程與能量的說法中正確的是（　　）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量
D．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．各取1mol 下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②順序排列正確的是（　�。�
①漆酚：②白藜蘆醇
A．2mol、6molB．5mol、6molC．4mol、5molD．3mol、6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）2-丁炔；（5）環(huán)己烷；（6）鄰二甲苯；（7）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．（3）（4）（5）B．（4）（5）（7）C．（4）（7）D．（3）（4）（5）（7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Si原子與2個(gè)O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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