鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是(　　)。

A．不易生銹                           B．導(dǎo)電性好

C．密度小                             D．強(qiáng)度高


解析　合金材料在日常生活中使用很廣泛，鋁鎂合金在家居裝潢中經(jīng)常會(huì)用到。鋁鎂合金強(qiáng)度高，制成的門窗、防護(hù)欄等堅(jiān)硬牢固；密度小，同體積時(shí)比較輕，方便運(yùn)輸、搬運(yùn)；不容易生銹，制成的裝潢材料經(jīng)久耐用；只有導(dǎo)電性好與這方面的用途無(wú)關(guān)。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿．下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿

則下列敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． A氣體是CO2，B氣體是NH3

    B． 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

    C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

    D． 第Ⅳ步操作的主要過(guò)程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中評(píng)價(jià)不合理的是                     (　　)。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

B

向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

C

向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

錯(cuò)誤，離子所帶電荷不守恒且電子得失不相等

D

以石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是______________________________________________。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________________________。

(3)CO2和CO的體積之比是_________________________________________。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______________________________________________。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_________________________________________。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________________________________________。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是______________________________。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是  (　　)。

A．①②③    B．②①③  C．③②①  D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一塊鋁硅合金恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)而溶解。

(1)寫(xiě)出合金溶解的離子方程式。

________________________________________________________________。

(2)向所得的溶液中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子為

________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


天然維生素P(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是                                   (　　)。

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可用有機(jī)溶劑萃取

C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

D．1 mol維生素P可以和4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：

pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．a(chǎn)mol·L－1 HCN與6 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

 C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

    D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明未反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

    A． 分子中中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為平面三角形結(jié)構(gòu)

    B． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

    C． N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

    D． H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵

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