下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO―+CO2+H2O HClO+HCO3―

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H＋+2Cl― Mn2＋+Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al(OH)3：AlO2―+CO2+H2O Al(OH)3↓+HCO3―

D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3＋+7OH―Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶實驗中學高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W?的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是 ( )

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B. 原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可做水的消毒劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二階段測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH－－2e－=2H2O

C. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e－=2CO32－

D. 電池工作時，CO32－向電極B移動

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、永興一中高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是﹣85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

（1）第①步反應中無水HF的作用是______________。反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的___________溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_______________________________。

（3）第④步分離采用的方法是_________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、永興一中高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．加入新制的生石灰，再加熱蒸餾，可以除去乙醇中的少量水

D．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3，加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省、永興一中高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和Na

B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NaO2

C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2

D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省棗陽市高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關于等物質(zhì)的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是( )

化學方程式

平衡常數(shù)K

F2＋H22HF

6.51095

Cl2＋H22HCl

2.61033

Br2＋H22HBr

1.91019

I2＋H22HI

8.7102

A．F2的轉(zhuǎn)化率最大

B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

C．X2與H2反應的反應速率依次減小

D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017年新疆兵團第二師華山中學高二上學前考化學卷（解析版） 題型：填空題

將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。 求：

（1）寫出20ml-160ml階段的離子反應方程式 ；

（2）160ml-180ml階段的離子反應方程式 ；

（3）原合金分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣體的在同溫同壓下的體積比為___________。

（4）HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

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