Question

2．煤樣1.000g，經(jīng)高溫氧氣流中燃燒，使其中各種硫化物均轉(zhuǎn)化為SO₂及SO₃，然后用H₂O₂溶液吸收使之生成H₂SO₄．生成的H₂SO₄用NaOH標準溶液[c（NaOH）=0.05012mool/L]滴定，用去8.00mL，計算煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)．
SO₂+SO₃+H₂O₂+H₂O=2H₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算出參加反應的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)S元素守恒可以推出原煤樣中的S元素的質(zhì)量，進而可以計算出煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：n（NaOH）=C（NaOH）×V=0.05012mol/L×8×10^-3L=4×10^-4mol
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
   1             2
n（H₂SO₄）4×10^-4mol
n（H₂SO₄）=2×10^-4mol
根據(jù)硫元素守恒可知：n（S）=n（H₂SO₄）=2×10^-4mol
m（S）=n（S）×M（S）=2×10^-4mol×32g/mol=6.4×10^-3g
煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（S）}{m（樣品）}$=$\frac{6.4×1{0}^{-3}g}{1g}$=0.64%；
答：煤樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%．

點評 本題考查方程式的計算，注意元素守恒法的計算及應用，題目難度不大．