下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A、加氫氧化鈉溶液，過濾，可直接除去混合物在鋁粉中的鐵粉
B、用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
C、用分液的方法分離酒精和氯化鈉溶液
D、將Cl2和HCl的混合氣體通過堿石灰可以除去其中的HCl
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；
B．KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同；
C．酒精和氯化鈉溶液不分層；
D．Cl2和HCl的混合氣體均與堿石灰反應(yīng)．
解答： 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，將原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，可利用磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；
B．KNO3和NaCl的溶解度受溫度影響不同，則用溶解、加熱濃縮再冷卻結(jié)晶的方法分離，故B正確；
C．酒精和氯化鈉溶液不分層，不能利用分液法分離，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2和HCl的混合氣體均與堿石灰反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意性質(zhì)及性質(zhì)差異，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）
序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2
②KClO3濃鹽酸/Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
B、由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
C、表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)可用作食品添加劑的是（　　）
A、CH3OH
B、SO2
C、HCHO
D、I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物．試回答下列有關(guān)問題：

（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ?mol-1
對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2＞T1）下列圖象如圖1正確的是
 
（填代號(hào)）．
②已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-Q kJ?mol-1 820℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；乙容器吸收的熱量為
 
．
甲乙
0.10mol H2O0.20mol H2
0.10mol CO0.20mol CO2
（2）氨水常用作沉淀劑，已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）．
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
 ①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=-19.5kJ?mol-1
 ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
寫出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）純的疊氮酸（HN3）是無色液體，常用做引爆劑，常溫下向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加入0.2mol?L-1HN3的溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如圖2．
①根據(jù)圖象寫出HN3的電離方程式：
 
 
②下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來測定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑
B．常溫下，向0.2mol?L-1HN3的溶液中加水稀釋，則 
c(
N
-
3
)
c(OH)．c(HN3)
不變
C．分別中和pH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的體積相同
D．D點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、裝置甲可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
B、裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C、 裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A、都是常用的干燥劑
B、常溫下都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣
C、一定條件下和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性
D、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣還原氧化銅：CuO+H2
  △  
.
 
H2O+Cu，在該反應(yīng)中（　　）
A、CuO做還原劑
B、CuO做氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、銅元素的化合劑升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以 1：1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：
 
．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
 
用元素符號(hào)表示）
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性
 
于F（填強(qiáng)或弱），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一、在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

已知二、RCHO+2Ag（NH3）2OH
△
RCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，醛類的這種反應(yīng)稱之為銀鏡反應(yīng)．
有如下過程：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B；
②B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成F；
⑤F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）．
請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空：
（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組）
A
 
，C
 
，E
 
．
（2）寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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