Question

（1）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中c（OH^-）=10^-10 mol/L，0.01mol?L^-1的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
①HA的電離方程式是

 

．
②在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是

 

（填字母）．
A．

c(H+)

c(HA)

  B．

c(HA)

c(A-)

  C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積　　D．c（OH^-）
③在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體

 

（填“多”“少”或“相等”）．
（2）某電解質(zhì)的化學(xué)式為NaB，常溫下測得濃度為cmol/L的該溶液的pH=a．
①若a=7，則HB是

 

酸（填“強”或“弱”）．
②當(dāng)a=10時，該鹽溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
③當(dāng)a=10時，該鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

，該鹽溶液中的電荷守恒關(guān)系為

 

，c（OH^-）-c（HB）=

 

（寫出精確數(shù)值）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①c（OH^-）=10^-10 mol/L，則0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）=

10-14

10-10

mol/L，所以HA弱酸；
②加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫氧根離子濃度增大，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
③酸的物質(zhì)的量越大，產(chǎn)生的氫氣越多；
（2）某電解質(zhì)的化學(xué)式為NaB，常溫下測得濃度為cmol/L的該溶液的pH=a．
①若a=7溶液呈中性，是強堿強酸鹽，則HB是強酸；
②當(dāng)a=10時，該鹽溶液呈堿性，說明是強堿弱酸鹽，水解呈堿性；
③當(dāng)a=10時，鹽的水解，溶液中顯示的氫離子或者氫氧根是水電離；利用電荷守恒、物料守恒進行處理．

解答： 解：（1）①）①c（OH^-）=10^-10 mol/L，則0.1mol?L^-1的HA溶液中c（H⁺）=

10-14

10-10

mol/L，所以HA弱酸，所以電離方程式為：HA?H⁺+A^-，故答案為：HA?H⁺+A^-；   
②A．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度、酸濃度、酸根離子濃度都降低，但氫離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以

c(H+)

c(HA)

增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進酸電離，酸濃度、酸根離子濃度都降低，但酸根離子濃度減小的量小于酸分子減小的量，所以氫氧根離子濃度增大，則

c(HA)

c(A-)

減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進酸電離，氫離子濃度降低，但氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選B；
（3）等pH的HA溶液和鹽酸，HA是弱酸，鹽酸是強酸，所以HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積的HA和鹽酸，HA的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H₂是HA多，故答案為：多； 
 （2）①若a=7溶液呈中性，是強堿強酸鹽，則HB是強酸，故答案為：強；
②當(dāng)a=10時，該鹽溶液呈堿性，說明是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，方程式為：B^-+H₂O?HB+OH^-，故答案為：B^-+H₂O?HB+OH^-；
③NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，不水解的溶液＞水解的離子＞顯性離子＞隱性離子，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），電荷守恒得：c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ），物料守恒可知：c（Na⁺ ）=c（B^- ）+c（HB ），所以c（OH^-）-c（HB）=c（H⁺ ）=10^-10 mol/L，
故答案為：c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（B^- ）+c（OH^- ）；10^-10 mol/L．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠遠大于弱電解質(zhì)電離的量，為易錯點．