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【題目】25℃時，改變0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物質的量分數(shù)（α）變化如圖所示，下列說法中錯誤的是

A. 1gK1（H2SO3）＝－1.9

B. pH＝3時，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. 反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的lgK＝5.3

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）

【答案】D

【解析】

結合電離常數(shù)表達式可知，圖像中的兩個交點，可分別計算出K1（H2SO3）=10-1.9和K2（H2SO3）=10-7.2，

A.由分析可知，K1（H2SO3）=10-1.9 ，則1gK1（H2SO3）＝－1.9，故A正確；

B. pH＝3時，由圖可知，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－），故B正確；

C. 反應H2SO3＋SO32－2HSO3－的K＝==105.3，則lgK＝5.3，故C正確；

D. pH＝7.2時，c（HSO3－）＝c（SO32－）＞c（H＋），故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸

（1）探究同主族元素性質的遞變規(guī)律

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論及離子反應方程式

甲：___

乙：___

離子反應方程式

甲：___

乙：___

結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2

評價：甲同學設計的實驗方案的合理性是___（填序號）

A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理

補充和完善：上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑后，有關反應的離子反應方程式為：___。

（2）探究影響化學反應速率的因素

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗依據(jù)和結論

（金屬質量相同，鹽酸均過量）

均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失

因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。

甲同學所得實驗依據(jù)和結論有明顯問題，問題是___。

（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向___，寫出電極反應式。電極反應式：____、____。

裝置圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成__________；

寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式_______________________．

（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈__________色．

（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：__________．

（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現(xiàn)象是__________；原因是_______________．

（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式_________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應溫度不宜過高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變，故1molS（s）和2molS（s）的燃燒熱不相等

B.已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） ΔH=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=bkJ/mol，則a＞b

C.H2（g）的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）在這些元素中，_____（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素，它們組成的化合物含有的化學鍵類型為_____。

（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中_____酸性最強；_____堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是_____。

（3）寫出①的最高價氧化物的化學式_____，電子式_____。

（4）③和氫元素組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是_____。

（5）比較⑤與⑥的化學性質，_____更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象_____（簡述操作、現(xiàn)象和結論）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（）

A.等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

C.等質量的12C18O和14N2含有的質子數(shù)

D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

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